RADIOAKTIVITAS


RADIOAKTIVITAS

Pemancaran partikel – partikel radioaktif secara spontan menjadi inti yang lebih stabil
Sinar  Sinar 
Sinar 
Urutan naik daya tembus Sinar , Sinar , Sinar 
Urutan naik daya ionisasi Sinar , Sinar , Sinar 
x x x x x x x x x x x
 
x x x x x x x x x x x x

x x x x x x x x x x x x



I = Io e-x
HVL nilai x sehingga I = ½ Io HVL = (In 2)/μ = 0,693/μ
ZXA N = A – Z
Deffect massa = ( mproton + mnetron ) - minti
Eikat inti = {( mproton + mnetron ) – minti }. 931 MeV m dalam sma
= {( mproton + mnetron ) – minti }. c2 m dalam kg

ZXA Z-2XA-4 atau ZXA Z-2XA-4 + 
Hukum Pergeseran 
ZXA Z+1XA atau ZXA Z+1XA + 
Jika memancarkan  tetap
T = 0,693/λ = (In 2)/λ
R =  . N
N = No.2-t/T
D = E/m
Ereaksi = ( msebelum reaksi – msesudah reaksi ) . 931 MeV
= ( msebelum reaksi – msesudah reaksi ) . c2



HUKUM KIRCHOFF
Hukum Kirchoff 1 :




Hukum Kirchoff 2 :
” Dalam rangkaian tertutup, Jumlah aljabbar GGL (E) dan jumlah penurunan potensial sama dengan nol”. Maksud dari jumlah penurunan potensial sama dengan nol adalah tidak ada energi listrik yang hilang dalam rangkaian tersebut, atau dalam arti semua energi listrik bisa digunakan atau diserap.
ΣVtertutup = 0
ΣE +Σ(I.R) = 0



TEORI ATOM
Teori Atom Dalton
Atom merupakan bagian terkecil dari suatu unsure
Atom suatu unsure tidak beruabh menjadi unsure lain
Dua atom atau lebih dapat membentuk suatu molekul
Pada reaksi kimia atom membentuk susunan berbeda dengan massa keseluruhan tetap
Atom bersenyawa atom yang sama membentuk perbandingan yang sederhana
Teori Atom Thomson
Atom diibaratkan buah semangka dengan biji – bijinya sebagai elektron (negatif) dan daging semangka sebagai muatan positif.
Teori Atom Rutherford
Atom terdiri dari inti yang dikelilingi oleh elektron di sekitarnya (lintasan bebas)
Inti atom positif merupakan 99,9% massa atom
Jarak antara inti dengan elektron jauh lebih besar dibanding ukuran inti sendiri
Secara keseluruhan atom bersifat netral sehingga jumlah muatan negatif (elektro) = muatan positif yang juga menunjukkan nomor atom (Z)  Z = p = e
Dalam reaksi kimia hanya komposisi elektron – elektron bagian luar saja yang berubah, inti tidak
Gaya elektrostatis (antara positif dan elektron) bertindak sebagai gaya sentripetal
Teori Atom Neils Bohr
Atom terdiri dari inti yang dikelilingi oleh elektron, dan electron mengelilingi inti atom dalam lintasan – lintasan yang sudah pasti dan lintasan tersebut menunjukkan tingkat energy elektron (kulit atom) En = (-13,6)/n^2 eV
Elektron bisa pindah dari satu kulit ke kulit lain dengan disertai melepas / menyerap energi (E)
E = -13,6 (1/(n_B^2 )- 1/(n_A^2 )) eV
nB : kulit yg dituju
nA : kulit asal
dar luar ke dalam melepas energi

Lintasan yang ditempati elektron mempunyai momentum sudut : mvrn = n h/2π
Besar E pada transisi atom bukan hydrogen dengan ion satu elektron :
E = -13,6 (1/(n_B^2 )- 1/(n_A^2 )) . Z2 eV dimana Z : nomor atom

Spektrum Atom Hidrogen
Secara empiris, panjang gelombang dari spektrum atom hidrogen, yaitu :
1/λ = R [1/(n_B^2 )- 1/(n_A^2 )] ; R = 1,097 x 107 /m
nB : kulit yang dituju
nB = 1 Deret Lyman
nB = 2 Deret Balmer
nB = 3 Deret Paschen
nB = 4 Deret Bracket
nB = 5 Deret Pfund



GERAK LURUS
GERAK LURUS BERATURAN GERAK LURUS BERUBAH BERATURAN
a = 0
S = v . t
= Xt – Xo
= perpindahan akhir – perpindahan awal
Xt = Xo + v.t a = konstan
vt = vo + a.t
S = vo.t + ½ a t2
Vt2 = vo2 + 2 a s
S = v.t
= ((v_o+ v_t)/2) . t


OPERASI VEKTOR
α = sudut antara A dan B

|R| = √(〖|A|〗^2+〖|B|〗^2+2|A| |B | cos α)
|v R | = √((∑▒v_x )^(2 )+ (∑▒v_y )^2 )
Penjumlahan : jika a = (a_1¦a_2 ) dan b = (b_1¦b_2 ) maka a + b = (■(a_1@a_2 )■(+@+) ■(b_1@b_2 ))
Selisih : a – b = a + (-b)
Penguraian : ax = a cos 
ay = a sin 

Perkalian : A • B = |C| = AB cos 
A x B = |C| = AB sin 




HUKUM KEKEKALAN ENERGI MEKANIK



Energi Potensial + Energi Kinetik
Ep + Ek = tetap
Ep1 + Ek1 = Ep2 + Ek2
m g h1 + ½ m v12 = m g h2 + ½ m v22



GAYA ELEKTROSTATIS
Hukum Coulomb : F = (〖kq〗_1 q_2)/r^2
F_1/F_2 = (r_2 )^2/(r_1 )^2
Besar Kuat Medan Listrik : E = F/q= ((〖kq〗_1 q_2)/r^2 )/q=k q/r^2
Energi Potensial Listrik : Ep = (〖kq〗_1 q_2)/r
Potensial Listrik : V = E_p/q=k q/r
Kuat Medan Listrik : EA = 0
EB = k q/R^2
EC = k q/r^2

Potensial Listrik : VA = VB = k q/R
VC = k q/r


ARUS DAN TEGANGAN LISTRIK
Arus : I = Q/T
Hambatan : R = V/I
Tegangan : V= I .R
Hukum Ohm: E = IR ; I = E/R ; R = E/I
P = V . I atau P = I2 . R atau P = V2/ R